Logo-Paskibraka

Laporan Hasil Praktikum Kimia Elektrolisis Larutan KI dan CuSO4

BAB I

PENDAHULUAN

A.    LATAR BELAKANG

Selain sel volta dalam sel elektrokimia juga terdapat ada sel elekrolisis. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. Bila sel volta adalah energi kimia yang berasal dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik, sedangkan sel elektrolisis adalah energi listrik yang digunakan untuk melangsungkan reaksi kimia tak spontan.

Reaksi elektrolisis adalah reaksi yang terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit. Elektrolisis juga dapat diartikan sebagai peruraian yang disebabkan arus listrik. Bila elektrolitnya merupakan lelehan senyawa ion, maka kation akan direduksi di katode , sedangkan anion dioksidasi di anode.

B.     RUMUSAN MASALAH

1.      Zat apakah yang terjadi di ruang anode sebagai hasil elektrolisis?

2.      Ion-ion apakah yang terdapat di ruang katode setelah elektrolisis?

C.    TUJUAN PENELITIAN

Penelitian ini bertujuan agar siswa dapat mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada elektrode (katode dan anode).

D.    MANFAAT PENELITIAN

Siswa mengerti dan memahami tentang reaksi pada katode dan anode dalam reaksi elektrolisis.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A.   Kajian Teori

Reaksi elektrolisis adalah reaksi yang terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit. Elektrolisis juga dapat diartikan sebagai peruraian yang disebabkan arus listrik. Bila elektrolitnya merupakan lelehan senyawa ion, maka kation akan direduksi di katode, sedangkan anion dioksidasi di anode.

Dalam reaksi elektrolisis terdapat elektrode yang menghubungkan anion dengan kation. Elektrode dibagi menjadi dua, yaitu elektrode negatif (katode) dan elektrode positif (anode). Dalam katode, kation akan mengalami reduksi sedangkan pada anode, anion akan dioksidasi.

Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Spesi bereaksi belum tentu kation atau anionnya, tetapi mungkin saja air atau elektrodenya. Hal ini bergantung pada potensial spesi-spesi yang terdapat dalam larutan. Untuk menuliskan reaksi elektrolisis larutan elektrolit, maka perlu diperhatikan hal-hal berikut ini :

a.       Reaksi-reaksi yang berkompetisi pada tiap-tiap elektrode.

b.      Jenis elektrode, apakah inert atau bukan inert (aktif)

c.       Potensial tambahan yang diperlukan, sehingga suatu reaksi elektrolisis dapat berlangsung (overpotensial).

Reaksi di katode bergantung pada jenis kation: Reaksi di anode bergantung pada jenis anode dan anion :

BAB III

METODE PENELITIAN

A.   Tempat

Tempat               : Laboratorium Kimia SMAN 6 MADIUN

B.   Subjek Penelitian

Pada percobaan elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI dengan elektrode C dan larutan CuSO₄ dengan elektode C.

C.   Alat dan Bahan Penelitian

Alat

1.      Tabung Pipa U

2.      Elektrode C

3.      Alat uji elektrolit

4.      Gelas ukur

5.      Baterai

Bahan

1.      Larutan KI

2.      Larutan CuSO₄

3.      Fenolftalein

4.      Tepung Kanji (Amilum)

D.   Prosedur Penelitian

·         Elektrolisis larutan KI dengan elektrode C

1.      Masukan larutan KI dalam pipa U yang telah disiapkan. Sisakan ruang 2 cm dari atas lubang pipa U.

2.      Letakkan pada gelas ukur ukuran 1000 ml agar pipa U tidak jatuh.

3.      Letakkan gelas ukur pada alat uji elektrolit.

4.      Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Tentukan positif negatifnya.

5.      Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. Catatlah.

6.      Ambil 2ml(20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Amati perubahannya.

7.      Ambil 2ml(20 tetes) larutan KI yang berada pada kation, letakkan pada gelas ukur kecil B, lalu teteskan 2ml amilum. Amati perubahannya.

8.      Ambil lagi 2ml(20 tetes) larutan KI yang berada pada anode, letakkan pada gelas ukur kecil C, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Amati perubahannya.

9.      Ambil lagi 2ml(20 tetes) larutan KI yang berada pada anode, letakkan pada gelas ukur kecil D, lalu teteskan 2ml amilum. Amati perubahannya.

10.  Catatlah hasil pengamatan tersebut dalam tabel.

·         Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode C

1.      Masukkan larutan CuSO₄ ke dalam pipa U yang telah disiapakan. Sisakan ruang 2 cm dari atas lubang pipa U.

2.      Letakkan pipau U kedalam gelas ukur ukuran 1000 ml agar tidak jatuh.

3.      Letakkan pada alat uji elektrolit.

4.      Jepit elektrode C pada jepit buaya. Masukkan ke dalam larutan CuSO₄.

5.      Amati apa yang terjadi pada Anode dan Katode.

6.      Catatlah hasil pengamatan dalam tabel.

BAB IV

PEMBAHASAN

A.Hasil Penelitian

·         Elektrolisis KI dengan elektrode C

KI à K⁺ + I^-

Katode = 2H₂O + 2e à H₂ + 2OH

Anode =   I^- à I + e

Cairan dalam ruang	Perubahan selama elktrolisis	Perubahan setelah ditambah fenolftalein	Perubahan setelah ditambah amilum
Anode (+)	Berubah warna menjadi kecoklatan	Berubah warna menjadi kuning pekat	Berubah warna menjadi hitam tapi mengendap
Katode (-)	Muncul gelembung	Berubah warna menjadi merah	Amilum mengendap

·         Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode C

CuSO₄ à Cu²⁺ + SO₄^2-

Katode =  Cu²⁺ + 2e à Cu

Anode =   2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

Cairan dalam ruang	Perubahan selama elktrolisis
Katode	Karbon ditempeli oleh tembaga
Anode	Bergelembung

B.          Pembahasan

Larutan KI adalah suatu larutan elektrolit yang dapat diuji dengan menggunakan alat uji elektrolit. Keterangan pada hasil penelitian di atas menyebutkan bahwa pada katode muncul gelembung-gelembung selama reaksi elektrolisis berlangsung. Hal ini menandakan bahwa pada katode, reaksi elektrolisis KI merupakan sisa asam oksi. Sedangkan pada anode reaksi selama elektrolisis merubah warna larutan menjadi kecoklatan. Hal ini menandakan bahwa pada anode, reaksi elektrolisis KI membuat elekroda menguraikan I^- menjadi I + e.

Larutan CuSO₄ dapat diuraikan menjadi Cu²⁺ + SO₄^2-. Pada cairan dalam katode, elektrode yang berupa karbon (C) ditempeli oleh tembaga selama perubahan elektrolisis berlangsung. Sedangkan pada anode, di sekitar karbon muncul gelembung-gelembung selama elektrolisis berlangsung. Hal ini dikarenakan pada anode menghasilkan sisa asam oksi.

BAB V

PENUTUPAN

A.   Kesimpulan

Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa :

a.       Pada katode terjadi reduksi. Pada lektrolisis larutan CuSO₄ (kation Cu²⁺), ion Cu²⁺ tereduksi.

b.      Pada anode terjadi oksidasi. Pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi ion I^-, karena anion I^- lebih mudah teroksidasi dari pada air.

c.       Anion sisa asam oksi seperti SO₄^2-, mempunyai potensial oksidasi lebih negatif dari pada air, sehingga sulit teroksidasi dan air yang akan teroksidasi.

BAB VI

DAFTAR PUSTAKA

www.google.com

www.mysweetpacks.com

search.yahoo.com

id.answer.yahoo.com

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta : Erlangga.